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                product show产品展示

                溴化钠

                溴化钠(Sodium bromide),化学式为NaBr,是无色立方晶系晶体或白色颗粒状ξ 粉末。无臭,味咸ξ 而微苦。 溴化钠在空气中㊣易吸收水分而结块,但不潮解。 溴化钠易溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠★能被氧化,游离出溴。 溴化钠可用于感光工业,香料工业,印染工业等工业,还可用于微量测定镉,制造溴化物△,无机和有机合成,照相纸版等方面。


                物理性质

                1.性状:无色立方晶@系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸♀而微苦。

                2.密度(g/mL,25oC):3.203;

                3.熔点(oC):755;

                4.沸点(oC,常压):1390;

                5.折射率:1.6412;

                6.闪点(oC):1390。

                7.溶解性:易溶于水(20oC时溶解度为90.5g/100ml水,100oC时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。

                8.蒸汽压(806oC):1mmHg。    

                化学性质

                1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51oC则生№成二水物。

                NaBr+2HO=NaBr·2HO(T<51oC)

                2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。

                2Br +Cl=Br+2Cl

                3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作♂用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。

                2NaBr+3HSO(浓)=2NaHSO+Br+SO↑+2HO

                4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。

                NaBr+HSO=HBr+NaHSO

                5.水溶液中,溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。

                Br +Ag =AgBr↓

                6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。

                2NaBr= 2Na+Br↑

                7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。

                NaBr + 3HO= NaBrO + 3H↑

                8.可发生有机反应,如制取溴乙烷的主反应:

                NaBr+HSO+CHCHOH?NaHSO+CHCHBr+HO      


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