
溴化钠(Sodium bromide),化学式为NaBr,是无色立方晶系晶体或白色颗粒状ξ 粉末。无臭,味咸ξ 而微苦。 溴化钠在空气中㊣易吸收水分而结块,但不潮解。 溴化钠易溶于水,水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇,可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下,溴化钠★能被氧化,游离出溴。 溴化钠可用于感光工业,香料工业,印染工业等工业,还可用于微量测定镉,制造溴化物△,无机和有机合成,照相纸版等方面。
物理性质
1.性状:无色立方晶@系晶体或白色颗粒状粉末。无臭,味咸♀而微苦。
2.密度(g/mL,25oC):3.203;
3.熔点(oC):755;
4.沸点(oC,常压):1390;
5.折射率:1.6412;
6.闪点(oC):1390。
7.溶解性:易溶于水(20oC时溶解度为90.5g/100ml水,100oC时溶解度为121g/100ml水),水溶液呈中性,有导电性。微溶于醇,可溶于乙腈,乙酸。
8.蒸汽压(806oC):1mmHg。
化学性质
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶,低于51oC则生№成二水物。
NaBr+2HO=NaBr·2HO(T<51oC)
2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。
2Br +Cl=Br+2Cl
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴,即在强氧化性酸作♂用下,溴化钠能被氧化,游离出溴。
2NaBr+3HSO(浓)=2NaHSO+Br+SO↑+2HO
4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+HSO=HBr+NaHSO
5.水溶液中,溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br +Ag =AgBr↓
6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
2NaBr= 2Na+Br↑
7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
NaBr + 3HO= NaBrO + 3H↑
8.可发生有机反应,如制取溴乙烷的主反应:
NaBr+HSO+CHCHOH?NaHSO+CHCHBr+HO