溴化钠（Sodium bromide），化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状ξ 粉末。无臭，味咸ξ 而微苦。 溴化钠在空气中㊣易吸收水分而结块，但不潮解。 溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠★能被氧化，游离出溴。 溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，还可用于微量测定镉，制造溴化物△，无机和有机合成，照相纸版等方面。
物理性质
1.性状：无色立方晶＠系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味咸♀而微苦。
2.密度（g/mL，25oC）：3.203；
3.熔点（oC）：755；
4.沸点（oC，常压）：1390；
5.折射率：1.6412；
6.闪点（oC）：1390。
7.溶解性：易溶于水（20oC时溶解度为90.5g/100ml水，100oC时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性，有导电性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
8.蒸汽压（806oC）：1mmHg。
化学性质
1.51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51oC则生№成二水物。
NaBr+2HO=NaBr·2HO（T<51oC）
2.溴化钠能被氯气置换出溴单质。
2Br +Cl=Br+2Cl
3.溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作♂用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
2NaBr+3HSO（浓）=2NaHSO+Br+SO↑+2HO
4.溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。
NaBr+HSO=HBr+NaHSO
5.水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。
Br +Ag =AgBr↓
6.电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
2NaBr= 2Na+Br↑
7.溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
NaBr + 3HO= NaBrO + 3H↑
8.可发生有机反应，如制取溴乙烷的主反应：
NaBr+HSO+CHCHOH?NaHSO+CHCHBr+HO
